Mol – Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

Você já ouviu falar em MOL?

Este é um assunto que geralmente causa insegurança, ansiedade e medo entre os alunos de ensino médio e entre aqueles que vão prestar vestibulares e ENEM.

Se você entrou neste artigo, provavelmente, você já sentiu algum desses sentimentos e busca uma ajuda, uma solução para seu "problema". Não é mesmo?

Mas apesar de toda essa fama, o assunto é extremamente fácil!

mol-fácil

Basta que você entenda a lógica por trás de MOL. E faça os exercícios.

E uma notícia boa é que essa lógica se repete com todas as questões, isso quer dizer que se você entende bem essa lógica por trás de MOL, você não terá problemas em resolver questões desse tipo.

A importância deste assunto é que ele está presente em qualquer prova de vestibulares e ENEM, porque serve de base para o estudo de vários outros assuntos de química.

Mas para começarmos com o pé direito vou te apresentar o que é MOL.

O QUE É MOL?

MOL

O conceito é simples e fundamental para seu entendimento.

Mas vou fazê-lo de forma diferente. Vou fazer uma analogia com algumas unidades que você já conhece.

Primeiramente, saiba de uma vez por todas que MOL é uma medida de quantidade de matéria. Isso quer dizer que ele representa a quantidade de certa coisa.

Acompanhe esse simples raciocínio:

55f7d OVO brancos 30 OFICIAL - Mol -  Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

Quanto equivale uma dezena de ovos? 10 ovos.

Quanto equivale uma dúzia de ovos? 12 ovos.

Quanto equivale uma centena de ovos? 100 ovos.

Quanto equivale 1 MOL de ovos? 6,02x1023 ovos.

mol- número de avogadro

Você percebeu que, assim como a dezena, dúzia e centena são expressões que indicam um conjunto de unidades, o MOL também significa um conjunto de unidades. Só que essa quantidade é extremamente grande. Para você ter uma ideia, comprar 1 mol de ovos seria o equivalente a comprar:

602.000.000.000.000.000.000.000 ovos

Perceba que essa é uma quantidade absurdamente grande de ovos!

Como 1MOL representa uma quantidade tão grande, não é uma unidade muito usual no nosso dia-a-dia, como são a dezena, dúzia e centena. Mas em química, como tratamos com partículas extremamente pequenas como os átomos, as moléculas, os elétrons, em que é preciso juntar várias partículas para se ter um efeito perceptível ao olho humano, é mais usual utilizar essa unidade.

Portanto, falou em MOL, lembre-se de quantidade de matéria.

Mol - Quantidade de matéria

Eu costumo fazer uma analogia simples. Imagine sempre que um MOL é um saco com 6,02x1023 unidades de alguma coisa. Se eu te falar:

mol- analogia de quantidade

  • 1 mol de elétrons: imagine um saco contendo 6,02x1023 elétrons lá dentro;
  • 1 mol de molécula de água: imagine um saco com 6,02x1023 moléculas de água;
  • 1mol de átomos de Sódio: imagine um saco com 6,02x1023 unidades de átomos de sódio.

OK?

Sempre que falar em MOL você vai lembrar de quê?

De um saco com 6,02x1023 unidades de alguma coisa dentro dele! OK?

mol- número de avogadro

Ótimo! Vamos em frente!

Desafio#1: Seguindo essa linha de raciocínio, se eu tiver 3 MOLS de átomos de carbono, quantos átomos de carbono eu tenho?? Dica: lembre que um mol é um saco com 6,02x1023 unidades.

Responda a esse desafio nos comentários lá embaixo. Coloque assim: resposta desafio#1 ....

Agora é oportuno aprender o que é MASSA MOLAR.

O QUE É MASSA MOLAR?

De forma bastante objetiva, Massa Molar é Massa de 1 mol de alguma coisa.

mol-balança

A ideia é a seguinte, imagine se você coloca aquele Saco de unidades em cima de uma balança, qual a massa que a balança irá registrar?

Essa massa é exatamente a massa de um saco com 6,02x1023 unidades, equivalente a 1 mol, que representa a massa molar.

Ou seja, a Massa Molar é a massa de 1 MOL.

mol- massa molar

Entendido?

A unidade de massa molar é g/mol ( leia-se gramas por mol). O que representa quantos gramas tem em cada mol de substância. Veja logo abaixo alguns exemplos bem práticos com elementos que caem bastante na prova do enem.

COMO CALCULAR A MASSA MOLAR?

Para você calcular a Massa Molar você precisa consultar a Massa Atômica dos Elementos Químicos e considerar essa massa atômica sendo igual a massa molar.

Portanto, considere a Massa Atômica igual a Massa Molar.

mol-massa atômica e massa molar

ATENÇÃO!!! Apesar de a massa atômica ser, na verdade a massa de um único átomo, e ser representado pela unidade "u" (unidade de massa atômica), para fins de resolver provas de vestibulares e ENEM você deve considerar a Massa Atômica representada na tabela periódica como sendo igual a Massa Molar do átomo.

Em geral, essa massa atômica pode aparecer para você de 2 maneiras:

  1. como dado fornecido na questão, neste caso pode aparecer com a unidade "u" que quer dizer unidades de massa atômica. Ex: Na = 23u; O=16u; H=1u; N=14u; ou com unidades de g/mol, ex: Na = 23g/mol; O=16g/mol; H=1g/mol; N=14g/mol;
  2. A segunda forma é você ter que consultar na tabela periódica. Neste caso, você deve considerar a massa atômica igual a massa molar do elemento químico. No exemplo da figura seguinte O Ferro (Fe) tem Massa Atômica aproximada igual a 56u ou 56g/mol. Portanto a massa molar do Ferro (Fe) é 56g/mol.mol-massa atômica

Assim sendo, veja os exemplos com Carbono (C), Oxigênio (O) e Hidrogênio (H), elementos químicos muito cobrados em provas.

A massa atômica do átomo de carbono é 12u, ou seja,  a massa molar do átomo de carbono é 12g/mol (leia-se "doze gramas por mol"). Usando a analogia do Saco, quer dizer que se você pega um saco (1mol) de átomos de carbono e coloca em cima de uma balança, ela vai registrar 12g (doze gramas).

Por sua vez, a massa atômica do Oxigênio é 16u, ou seja, a massa molar do Oxigênio é 16g/mol (leia-se "dezesseis gramas por mol), que usando a analogia do Saco, quer dizer que se você pega um saco (1mol) de átomos de oxigênio e coloca em cima de uma balança, ela vai registrar 16g (dezesseis gramas).

Já o Hidrogênio tem massa atômica igual a 1u, ou seja, a massa molar do Hidrogênio é 1g/mol (leia-se "um gramas por mol), isso quer dizer que se você pega um saco (1mol) de átomos de Hidrogênio e coloca em cima de uma balança, ela vai registrar 1g (um grama).

E agora o desafio#2 : Quantos gramas há em 2 mols de átomos de carbono? E em 3 mols de átomos de Oxigênio? E em 4 mols de átomos de hidrogênio?

Responda a esse desafio nos comentários lá embaixo. Coloque assim: resposta desafio#2 ....

MASSA MOLAR DE MOLÉCULAS OU MASSA MOLECULAR

Agora que você aprendeu a calcular a massa molar dos átomos, imagine calcular a massa molar das moléculas, ou seja, a massa molecular de uma estrutura formada por mais de um átomo.

Vou te mostrar o quanto é simples com exemplos práticos de substâncias muito comuns no ENEM.

COMO CALCULAR A MASSA MOLECULAR?

Você vai aprender de forma bem prática. Através de exercícios!

Vamos calcular a massa  molecular do:

  • CO2  (Dióxido de Carbono) ou Gás Carbônico :

What Is CO2 - Mol -  Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

Neste caso, você tem uma molécula formada por 3 átomos, sendo 2 átomos de Oxigênio e 1 átomo de carbono. Portanto, é óbvio que a massa molecular deverá ser a soma das massas de cada átomo. Como você tem 2 oxigênio e 1 carbono, e você viu que a Oxigênio tem massa molar igual a 16g/mol e o carbono tem massa molar igual a 12g/mol, basta somarmos as massas. Assim:

Massa do CO2  = 1X(12g/mol) + 2x(16g/mol) = 12 + 32 = 44g/mol

A massa molecular do gás carbônico é 44g/mol! Isso quer dizer que um mol (6,02x1023 unidades) de CO2 pesa 44g.

Faça o mesmo para o Monóxido de Carbono!

  • CO (Monóxido de Carbono):

qumica para nios tomos y molculas 9 638 - Mol -  Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

O Monóxido de Carbono é uma molécula formada por apenas 2 átomos, sendo 1 átomo de Oxigênio e 1 átomo de carbono. Assim como no gás carbônico, a massa molecular deverá ser a soma das massas de cada átomo. Como você tem 1 oxigênio e 1 carbono, e você viu que a Oxigênio tem massa molar igual a 16g/mol e o carbono tem massa molar igual a 12g/mol, basta somarmos as massas. Assim:

Massa do CO  = 1X(12g/mol) + 1x(16g/mol) = 12 + 16 = 28g/mol

A massa molecular do Monóxido de Carbono é 28g/mol! Isso quer dizer que um mol (6,02x1023 unidades) de CO pesa 28g.

Faça o mesmo para a molécula da água (H2O)!

  • H2O (Água) :

La molecula de agua - Mol -  Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

A água possui 3 átomos sendo 2 de Hidrogênio e 1 de Oxigênio. A sua massa molecular será a soma das massas de cada átomo. Assim sendo:

Massa do H2O = 2X(1g/mol) + 1x(16g/mol) = 2 + 16 = 18g/mol

A massa molecular da água é 18g/mol! Isso quer dizer que um mol (6,02x1023 unidades) de H2O pesa 18g.

Desafio #3 - Agora que você aprendeu a calcular a massa molecular das substâncias, calcule a massa molecular da Glicose ( Açúcar), cuja fórmula molecular é C6H1206.

04+Glicose - Mol -  Saiba o que Caixa de Ovos tem haver com Mol.

Responda a esse desafio nos comentários lá embaixo. Coloque assim: resposta desafio#3 ....

O QUE É VOLUME MOLAR?

Acima você aprendeu o que é Massa Molar e Massa Molecular.

Agora chegou a hora de você descobrir o que é Volume Molar!

Volume molar é outro conceito que aparece demais em questões de provas de vestibulares e ENEM, isso porque ele é útil quando fazemos questões ou análises de sistemas que contêm gases.

Na prática, quando se analisa GASES é mais fácil medir o seu volume do que pesá-lo, isso porque os gases ocupam o volume do recipiente onde ele está presente.

VOLUME MOLAR é o volume ocupado por 1 mol de gás.

mol-volume molar

Esse volume depende da Temperatura e Pressão de armazenamento desse gás.

Nas CNTP ( Condições Normais de Temperatura e Pressão ) equivalente a Temperatura igual a 0°C e Pressão igual a 1atm, o volume molar é 22,4 Litros. Ou seja:

1Mol de qualquer GÁS a 0°C e 1atm ocupa 22,4 litros de volume.

mol-gás CNTP

Isso quer dizer que se você pegar 6,02x1023 moléculas de gás carbônico (1mol) e colocar dentro de um saco a 0°C e 1 atm de pressão, esse saco dever ter 22,4 Litros.

Portanto, a partir de agora, saiba que 1 mol de todo e qualquer gás a 0°C e 1atm ocupa 22,4 litros de volume.

RECAPITULANDO

Neste artigo você aprendeu:

  • Mol é uma medida de quantidade e indica que 1 mol é 6,02x1023unidades;
  • Massa Molar é a massa de 1 mol de certo átomo ou substância. É como se você pegasse 6,02x1023 unidades desse átomo ou substância e colocasse em uma balança e medisse a massa dela;
  • Massa Molecular é a massa de 1 mol de molécula. Ou seja, a massa de 6,02x1023 unidades de moléculas de determinada substância;
  • Volume Molar é o volume de 1 mol de gás. Esse volume depende da temperatura e pressão de armazenamento do gás. Quando o gás está nas CNTP ( T=0°C e P=1atm) o volume ocupado é 22,4 Litros.

CONCLUSÃO

Aprender esse assunto não é difícil, basta que você entenda a lógica por trás deste assunto, principalmente que mol representa uma unidade de medida de quantidade de matéria.

Saber e dominar este assunto é extremamente importante para você mandar bem nas provas de vestibulares e ENEM, isso porque este assunto é muito cobrado nas provas.

Portanto, não bobeie, estude a fundo este assunto.

Agora que você aprendeu o assunto, vou te pedir alguns próximos passos.

Próximos Passos

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  3. Coloque em prática o que você aprendeu aqui.

Valeu pela sua participação!!!

Grande Abraço e Bons estudos.

2 Comentários


  1. Com certeza, foi a primeira vez que consegui entender este assunto, e olhe que já saí do ensino médio em 2013.

    Estou adorando o blog, parabens pelo trabalho e muito obrigada, é uma ajuda enorme.

    Responder

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