NOX – Um guia simples e rápido para entender Número de Oxidação (NOX)

Você sabe o que é NOX?

Talvez, sim. Talvez não.

Mas o fato é que se você entrou neste artigo é porque você quer aprender mais um pouco desse assunto tão importante na Química e tão cobrado nos vestibulares e ENEM.

Os conhecimentos de NOX são usados, principalmente em Química Geral e Físico-Química.

Em Química Geral, NOX permite:

  •         calcular as cargas de Ânions Oxigenados e Ânions Não Oxigenados;
  •         nomenclatura de cátions e ânions;
  •         determinar as fórmulas químicas de compostos iônicos;
  •         fazer balanceamento de equações químicas.

Em Físico- Química, por sua vez, é usado para estudar:

  •         Eletroquímica, ramo da química que estuda Pilhas e Eletrólise.

Dominar este assunto permitirá que você aprenda esses assuntos relacionados com muito mais facilidade.

Portanto, acompanhe este artigo até o final que você vai entender tudo de NOX de uma forma simples e rápida.

NOX – O que é NOX?

De forma direta NOX é o Número de Oxidação de um Elemento Químico. E sua sigla NOX é formada exatamente pelas iniciais do nome: Número de OXidação.

Neste momento, pare tudo e preste atenção...

entenda Número de Oxidação como a carga elétrica que um elemento químico tende a ter quando participa de uma ligação química.

Portanto, coloque na cabeça

NOX é CARGA ELÉTRICA.

NOX -CARGA ELÉTRICA

Determinar o Número de Oxidação de um elemento é dizer qual carga ele possui, enquanto participa de um composto químico.

A lógica é bem simples e tem tudo haver com a Regra do Octeto.

Isso porque os elementos químicos se combinam em ligações químicas (iônicas ou covalentes), buscando se estabilizarem, ou seja, ficar com 8 elétrons na camada de valência.

Para isso eles recebem elétrons, doam elétrons ou compartilham elétrons.

Aqueles que recebem elétrons ficam com carga negativa (NOX negativo), os que doam elétrons ficam com carga positiva (NOX positivo). Aqueles que compartilham elétrons, podem ficar com carga positiva ou negativa, dependendo da ligação formada.

Os elementos químicos que doam elétrons são os METAIS, eles sempre terão número de oxidação positivo.

NOX metais

Já os AMETAIS tendem a receber elétrons ou compartilharem elétrons. Desta forma, eles podem ter número de oxidação variáveis, a depender da quantidade de elétrons que eles recebem ou compartilham.

NOX Ametais

Ao longo este artigo você vai descobrir os Números de Oxidação dos principais metais e ametais cobrados nas provas.

Acompanhe este artigo até o final.

NOX – Saiba o NOX dos METAIS

Os Metais são os elementos com menos de 4 elétrons na Camada de Valência. Eles tendem a perder os elétrons da sua CV e com isso ficarem carregados positivamente (Número de oxidação Positivo).

A melhor forma de aprender o Número de Oxidação dos metais é analisando a tabela periódica.

Portanto, vamos lá...

Observe essa tabela abaixo:

tabela%20peri%C3%B3dica - NOX – Um guia simples e rápido para entender Número de Oxidação (NOX)

Preste atenção nas famílias 1A e 2A, as primeira e segunda colunas da tabela periódica.

A família 1A (Metais Alcalinos) possui um elétron na camada de valência, tende a perder esse elétron e ficar com carga +1, ou NOX +1.

            São elementos da Família 1A: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr

            Seus cátions são representados assim: Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Fr+.

A família 2A (Metais Alcalinos Terrosos) possui dois elétrons na camada de valência, tende a perder 2 elétrons e ficar com carga igual a +2, ou NOX +2.

            São elementos da Família 2A: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra

            Seus cátions são representados assim: Be+2 ,Mg+2, Ca+2, Sr+2, Ba+2, Ra+2.

O Alumínio presente na família 3A possui 3 elétrons na camada de valência, tende a perder 3 elétrons e ficar com carga +3, ou NOX +3 ( Al+3).

Esses elementos, são todos elementos representativos e possuem NOX fixos.

Contudo, alguns metais de transição, aqueles que ficam no meio da tabela periódica, possuem Número de oxidação fixos e outros Número de Oxidação variáveis.

São Exemplos:

NOX fixo e variável

Você não precisa memorizar todos esses elementos químicos e seus números de oxidação.

Canalize esforços para memorizar os que mais caem em provas que estão apresentados na tabela acima.

NOX – Saiba o NOX dos AMETAIS

Os Ametais, por sua vez, são os elementos com mais 4 elétrons na camada de valência, eles tendem a receber elétrons, ficarem carregados negativamente (NOX negativo) quando estão ligados com metais em ligações iônicas.

Mas, se eles tiverem ligados com outros ametais em ligações covalentes, eles podem ter NOX negativo ou positivo, dependendo da eletronegatividade do composto a quem ele está ligado.

NOX Ametais eletronegatividade

Se ele for mais eletronegativo ( Ex: F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P) ele terá Número de Oxidação negativo. Isso porque os elementos mais eletronegativos tendem a puxar para si os elétrons compartilhados em uma ligação covalente. Se puxam elétron para si, ficam mais negativos e o Número de Oxidação fica negativo.

Para saber mais sobre eletronegatividade, leia o artigo que preparamos (clique aqui).

Mas se ele for menos eletronegativo, ele ficará com Número de Oxidação positivo, pois o outro elemento é quem vai puxar os elétrons da ligação, tornando-o deficiente de elétrons, e consequentemente com NOX positivo.

Veja os exemplos resolvidos logo abaixo.

Perceba que o Nitrogênio (N) está ligado a Oxigênio, que é mais eletronegativo que ele. Desta forma, o “O” atrai os elétrons do “N”, deixando-o carregado positivamente.

NOX - HNO3

O mesmo acontece com o Enxofre (S) e o Cloro (Cl). Dá uma olhada lá!

NOX - H2SO4

NOX- NaClO4

Esses são exemplos de ametais que apesar de tenderem a receber elétrons, não ficam com NOX negativo, pois estão com ligações covalentes com outros ametais mais eletronegativos ( F, O,N, Cl, Br).

NOX – VALORES DOS NOX DOS AMETAIS

Agora que você sabe que o Número de Oxidação dos Ametais podem ser negativos e positivos a depender se estão ligados a metais, ametais mais eletronegativos ou ametais menos eletronegativos, chegou a hora de sabermos os valores desses NOX.

Olhe a tabela abaixo dos Número de Oxidação dos Ametais:

NOX - Tabela de NOX

Perceba que tudo está relacionado à Regra do Octeto. Por exemplo: Se o elemento possui 5 elétrons na camada de valência ele pode tanto receber até 3 elétrons( NOX negativo) para estabilizar com 8 elétrons, como também pode perder até 5 elétrons da CV obtendo NOX positivo.

O mesmo acontece com os elementos da família 6A ( Família dos Calcogêneos). Eles possuem 6 elétrons na camada de valência. Desta forma, para cumprir a Regra do octeto ele pode receber ( ou atrair no caso de ligações covalentes) dois elétrons, ficando com NOX -2, ou no pior das hipóteses, quando ligarem-se a elementos mais eletronegativos, perderem até 6 elétrons da camada de valência, podendo ter NOXs iguais a +6, +4, +2. Perceba que o NOX varia de 2 em 2 unidades.

NOX – COMO DETERMIMAR O NOX DE COMPOSTOS

Você sabe determinar o Número de Oxidação dos elementos químicos no composto químico?

Não? ....Deixa eu te ajudar.

Você precisa saber 3 regras básicas:

Regra #1 - Substância Simples (formada por átomos de mesmo elemento químico) possui NOX 0(zero). Exemplos de substâncias simples: C, O2, N2, H2, Cl2...

Regra #2 - Substâncias Compostas (formadas por átomos de diferentes elementos químicos) possuem NOX igual a zero. Ou seja, A Soma dos NOXs de seus elementos químicos é igual a zero.

Regra #3 - Em Ânions (estruturas carregadas negativamente), a soma dos NOX dos elementos químicos é igual à carga do ânion.

Sabendo essas três regrinhas, você já responde muita questão!

Vamos praticá-las??

Para facilitar seu entendimento, vou utilizar alguns exemplos da tabela acima.

Vou te mostrar como aplicar a Regra #2 em apenas 5 passos simples. São eles:

Passo#1 – Veja quais os elementos de Números de Oxidação fixos;

Passo #2 – Coloque os Números de Oxidação acima deles. Obs: No elemento Central você coloca ‘x’

Passo #3 – Multiplique o NOX dele pelo número de átomos do elemento correspondente.

Passo #4 – Some os Números de Oxidação resultantes e iguale a Zero.

Passo #5 – Calcule o Valor de X

Veja abaixo:

Cálculo de NOX do ‘N’ no Ácido Nítrico (HNO3):

NOX - Passo a Passo HNO3

Não Esqueça!! Quando tiver mais de um átomo de um elemento químico, você precisa multiplicar a quantidade de átomos pelo respectivo NOX. (PASSO 3)

LEMBRE-SE: A soma de todos os NOX dos elementos químicos deve ser igual a ZERO.

Aprenda com este outro exemplo:

Cálculo de NOX do Enxofre (S) no Ácido Sulfúrico (H2SO4):

NOX - Passo a Passo H2SO4

Não Esqueça!! Quando tiver mais de um átomo de um elemento químico, você precisa multiplicar a quantidade de átomos pelo respectivo NOX. (PASSO 3)

LEMBRE-SE: A soma de todos os NOX dos elementos químicos deve ser igual a ZERO.

Vamos fazer outro...

Dessa vez vou calcular o Número de Oxidação do Cloro (Cl) do perclorato de sódio (NaClO4). 

NOX - Passo a Passo NaClO4

Atenção: Quando tiver mais de um átomo de um elemento químico, você precisa multiplicar a quantidade de átomos pelo respectivo NOX. Por isso, no caso do O ( Oxigênio) o NOX total dele ficou -8, pois multiplicou o NOX -2 pelos 4 átomos.

LEMBRE-SE: A soma de todos os NOX dos elementos químicos deve ser igual a ZERO.

Nos exemplos acima os ametais N, S, Cl, tiveram NOX iguais a +5, +6 e +7, respectivamente.

Neste momento você já sabe calcular o Número de Oxidação de um elemento químico central de um composto químico.

Então...

Faça Você mesmo!!!

Determine os NOX do elemento central dos seguintes compostos químicos e coloque a resposta nos comentários abaixo.

Os compostos são:

  •         Determinar NOX do Manganês (Mn) em KMnO4
  •         Determinar NOX do Carbono (C) em CaCO3
  •         Determinar NOX do Cobre (Cu) em Cu2S
  •         Determinar NOX do Alumínio (Al) em Al2O3

Siga o passo a passo apresentado!

NOX – SAIBA COMO DETERMINAR O NOX DE ÂNIONS

Para determinar o Número de Oxidação de elementos químicos em Ânions (Compostos carregados Negativamente) você deve seguir os mesmos passo a passo.

A única diferença é no passo 4, pois ao invés de você igualar a soma dos NOX a zero, você deve igualar a soma dos NOX à carga apresentada daquela estrutura.

Veja esses exemplos abaixo:

  •         Nitrito (NO2 -1) : a carga desse ânion é -1.
  •         Carbonato ( CO3 -2): a carga deste ânion é -2.
  •         Fosfato ( PO4 -3): a carga deste ânion é -3.

NOX - RECAPITULANDO

Neste artigo, você pode aprender :

  • NOX é a carga elétrica que um elemento químico adquire quando participa de ligações químicas;
  •  NOX de Metais é positivo;
  •  Alguns Metais  têm NOX fixos: Família 1A, Família 2A, Al+3, Zn+2, Cd+2, Ag+;
  •  Alguns Metais têm Nox Variáveis: Cu, Fe, Ni, Cr
  •  Ametais podem ter NOX positivos ou negativos a depender da sua eletronegatividade em relação a do elemento a que ele se combina;
  •  Há um Passo a Passo a ser seguido para determinação de NOX de um elemento químico em um composto químico.

NOX - CONCLUSÃO

NOX- Elemento Químico

Para resolver problemas de Número de Oxidação não é preciso saber memorizado toda a relação de NOX dos elementos químicos, mas sim precisa entender um pouco a tabela periódica e memorizar alguns NOX de elementos principais.

Os elementos e substâncias apresentados neste artigo são os que mais são cobrados em provas de ENEM e Vestibulares.

Portanto, foque e aprender este conteúdo que você vai dar um salto nos resultados das provas e estudos.

Agora que você aprendeu um pouco mais sobre Número de Oxidação, vou te pedir alguns próximos passos.

Próximos Passos

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  3. Coloque em prática o que você aprendeu aqui.

Lembre-se que meu objetivo é te ajudar a estudar e passar no vestibular.

Grande Abraço e Bons estudos.

25 Comentários


    1. Perfeito, Tito!! Isso mesmo, você está certíssimo!! Houve um erro de digitação, mas já corrigimos!! Obrigado, pelo feedback!!

      Responder

  1. Muito bom! Me ajudou muito! Não conseguia entender pq o NOX ficava positivo se na adição + com -, diminui e conserva o sinal do maior e vc me explicou :Esses são exemplos de ametais que apesar de tenderem a receber elétrons, não ficam com NOX negativo, pois estão com ligações covalentes com outros ametais mais eletronegativos ( F, O,N, Cl, Br).
    Era o que estava me faltando! Obrigada!
    Me mande o resultado dos exercícios, por favor!

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    1. Que bom, Neusa, que pude clarear suas ideias!!! Fico feliz!!!
      As respostas são:
      NOX do Manganês (Mn) em KMnO4 = +7
      NOX do Carbono (C) em CaCO3 = +4
      NOX do Cobre (Cu) em Cu2S = +1
      NOX do Alumínio (Al) em Al2O3 = +3

      Responder

  2. Muuuito boa a sua explicação!!! to na faculdade de engenharia e estou tendo dificuldade nessa matéria, consegui sanar as minhas duvidas todas sobre NOX por esse site, Muito bom mesmo, ja vou indicar!! Um abraço, continue fazendo mais posts assim

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    1. Que bom que você gostou, Lucas!! Obrigado por indicar nosso blog!! Continuaremos desenvolvendo material de qualidade. Grande Abraço!!

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  3. Muito boa explicação. Parabéns pelo site. Só tenho uma dúvida:como o NOX do Cu2S deu +2?

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  4. Nunca imaginei aprender esse tema de forma tão simples. Muito obrigado!

    Responder

    1. Que bom que você gostou, Alexandre! Continue nos acompanhando no blog, no youtube e no facebook (www.facebook.com.br/saberenem). Grande Abraço!!

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  5. Poderia me explicar como eu faço?Não consegui entender quando tem apenas 2 elementos
    -NOX do Cobre (Cu) em Cu2S
    -NOX do Alumínio (Al) em Al2O3

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    1. Oi Ingrid,
      No Cu2S, o enxofre é da família 6A, portanto, tem nox -2. Como há dois átomos de cobre(Cu), cada um tem que ter nox +1 para que o nox total da substância seja zero.
      No Al2O3 é a mesma coisa, o oxigênio é da família 6A, tem nox -2, como há 3 átomos de oxigênio, o nox total do oxigênio é -6. Portanto o nox do alumínio tem que ser +3, pois, já que possui 2 átomos, cada um com nox +3, seu nox total será +6, zerando as cargas na substância.
      Espero ter ajudado.

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  6. Muito obrigada, consegui tirar todas minhas dúvidas de nox! Vou indicar seu site!!! Muito bom!

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  7. A fórmula do hipoclorito de Sódio está errado. Você colocou NaClO4 – que é o perclorato de Sódio – enquanto que o hipoclorito de sódio seria o NaClO.

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  8. Muito bom! De todos os que
    procurei sobre NOX esse é o que explica melhor.

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