Propriedades Periódicas Eletronegatividade

Você sabe o que é eletronegatividade? Sabe comparar 2 elementos químicos e dizer qual o mais eletronegativo?

Este conhecimento é bastante exigido nas provas de vestibulares e enem. Sabendo disso preparei este artigo para te apresentar tudo o que você precisa saber sobre eletronegatividade para mandar bem nas provas.

Neste artigo você vai aprender:

  • O que é eletronegatividade
  • Quais os elementos mais eletronegativos
  • Como comparar elementos na tabela periódica
  • Qual a importância de conhecer eletronegatividade dos elementos
  • Resolver questões de eletronegatividade

Portanto, siga-nos até o final para aprender tudo sobre eletronegatividade dos elementos químicos.

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - O que é?

Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair o elétron de uma ligação química.

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - Conceito

Quanto maior a capacidade de atrair elétrons para si, mais eletronegativo é o elemento químico.

Essa atração acontece pelas forças elétricas existentes entre o núcleo do átomo (carga positiva) e os elétrons ( cargas negativas) compartilhadas na ligação covalente. Quanto maior essa força, mais o átomo atrai elétrons para si.

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - Atração de elétrons

Átomos pequenos possuem maior interação entre as cargas positivas ( presentes no núcleo) e cargas negativas ( eletrosfera), o que permite maior força de atração, tornando o elemento mais eletronegativo.
Propriedades Periódicas Eletronegatividade - raio atômico e eletronegatividade

Portanto, eletronegatividade tem uma relação direta com o tamanho do átomo do elemento químico, quanto menor o átomo, maior a eletronegatividade porque os elétrons estão mais próximos do núcleo e são atraídos mais fortemente por eles.

Propriedade Periódicas Eletronegatividade - Quais os elementos mais eletronegativos?

Saber quais os elementos mais eletronegativos é determinante para seu sucesso nas questões de eletronegatividade.

E vou te dizer um segredo…

É extremamente fácil saber quais os elementos mais eletronegativos. Basta você memorizar a seguinte frase: 

FONClore Brasileiro - Iara e SaCi-Pererê

Na frase as letras maiúsculas em azuis representam os elementos químicos:

Flúor > Oxigênio > Nitrogênio > Cloro > Bromo > Iodo > Enxofre (S) > Carbono > Fósforo (P)

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - Escala

Ela  mostra a ordem decrescente de eletronegatividade. Ou seja , o flúor é mais eletronegativo que qualquer outro elemento químico ao lado direito.

Isso quer dizer que em uma ligação química, esses átomos tendem a puxar os elétrons da ligação para próximo de si, adquirindo uma carga parcial negativa.

ATENÇÃO: Memorizar esta escala de eletronegatividade é suficiente para te garantir a resolução de muitas questões que envolvam assunto de eletronegatividade.

Observe que todos os elementos acima apresentados são ametais. Ametais possuem a característica de receberem elétrons. Os elementos acima apresentados são os que apresentam maior capacidade de receber elétrons.

Se você não sabe o que são Ametais, leia o artigo sobre Tabela Periódica ( Clique aqui)

Perceba na tabela abaixo que esses elementos eletronegativos (destacados em vermelho) se encontram do lado direito da tabela periódica.

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - Elementos

Propriedade Periódicas Eletronegatividade - Como comparar elementos na tabela periódica?

Apesar da relação acima apresentada ser muito cobrada em provas de vestibulares, é muito comum as questões compararem dois ou mais elementos químicos para você dizer qual o mais eletronegativo.

Nestes caso você deve seguir 2 simples passos:

Passo 1- Avaliar se os elementos são de mesma coluna

Passo 2 - Avaliar se os elementos são de mesmo período.

eletronegatividade - Propriedades Periódicas Eletronegatividade

Elementos de Mesma Coluna

Perceba na figura acima que os elementos de mesma coluna tem eletronegatividades que diminuem de cima para baixo. Ou seja, os elementos mais eletronegativos estão acima da tabela.

Visualize a família 6A , família dos calcogênios ( 3a coluna da direita para esquerda) formada pelos elementos O, S, Se, Te, Po. Perceba que o O (oxigênio) possui maior eletronegatividade e os demais têm eletronegatividades decrescentes.

Elementos de Mesmo Período

Perceba na figura acima que, em um mesmo período, os elementos químicos da direita possuem maior eletronegatividade.

Veja o 2º Período da tabela acima formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F. Perceba que os elementos da direita possuem maiores eletronegatividades.

A explicação desta lógica é simples:

O elemento mais eletronegativo é aquele de menor raio atômico

Quanto menor o raio atômico, maior a interação do núcleo com os elétrons e maior a atração do núcleo, consequentemente, maior a eletronegatividade.

Desta forma, a eletronegatividade varia segundo o gráfico abaixo.
Propriedades Periódicas Eletronegatividade - setas

Distribuição Eletrônica e Eletronegatividade

Muitas vezes a tabela periódica não é dada na questão, e são apenas fornecidas as distribuições eletrônicas dos átomos. Nestas situações você deve:

  • identificar a localização dos elementos na tabela periódica;
  • Verificar qual o elemento de menor raio atômico

Para te dar um exemplo veja essa questão abaixo:

Propriedades Periódicas Eletronegatividade - Questão

Perceba que ele pede o átomo com maior eletronegatividade sem oferecer a tabela, mas apenas mostrando as distribuições eletrônicas.

Para responder a questão deve-se:

  1. Identificar a localização dos elementos na tabela periódica

Para identificá-los você deve ver o último subnível da distribuição eletrônica, em que te permitirá identificar a família e o período em que ele se encontra, segundo a tabela abaixo:

Tabela Periódica - Subníveis e Famílias

ATENÇÃO: Se você não conhece as tabelas apresentadas, acesse o artigo sobre tabela periódica e aprenda detalhadamente. Clique Aqui.

Linus+Pauling - Propriedades Periódicas Eletronegatividade

O elemento I terminou a distribuição em 2p³, isso significa que ele é da família 5A, 2° período.

O elemento II terminou a distribuição em 3s², isso significa que ele é da família 2A, 3° período.  

O elemento III terminou a distribuição em 3p5, isso significa que ele é da família 7A, 3°período.

O elemento IV terminou a distribuição em 4s2, isso significa que ele é da família 2A, 4° período.

O elemento V terminou a distribuição em 3d9, isso significa que ele é metal de transição do 3° período.

2) Verificar qual o elemento de menor raio atômico;

De acordo com as conclusões acima, os elementos II, IV e V são metais, e os elementos I e III são ametais. Como os ametais possuem maior eletronegatividade, o gabarito só pode ser os elementos I ou III.

Para escolher entre I ou III, devemos ver aquele de menor raio atômico, uma vez que quanto menor o raio atômico, maior a eletronegatividade. O átomo de menor raio é aquele com menos camadas eletrônicas e menor período.

Como o elemento I está no 2° período e o elemento III está no 3° período, o elemento mais eletronegativo é o I.

Assim sendo, o gabarito é letra A.

Propriedade Periódicas Eletronegatividade - Qual a importância de conhecer eletronegatividade dos elementos?

São vários os assuntos de química que exigem o conhecimento  de eletronegatividade, tais como:

  • nox;
  • ânions;
  • polaridade de moléculas;
  • solubilidade de compostos
  • interação intermolecular;
  • Reações orgânicas

Desta forma conhecer bem este assunto é fundamental para você conseguir aprender química e fazer ótimas provas de vestibulares e enem.

Se você gostou deste artigo, deixe seu comentário e se cadastre em nossa lista de emails. Sua participação é importante para nós!

Grande Abraço e Bons estudos!!

 

Deixe uma resposta

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *