Sais – Como definir a fórmula e a nomenclatura de sais

Olá futuro universitário, hoje vamos conversar um pouco sobre Sais.

Sais é uma das funções inorgânicas mais cobradas em provas. Elas sempre aparecem em questões de reações e de soluções. Conhecer esse assunto  é muito importante para você ter mais tranquilidade na hora que for fazer sua prova de vestibular ou ENEM.

Para te ajudar a entender melhor este assunto, você pode assistir ao vídeo abaixo, antes de ler o artigo.

 

SAIS - O QUE SÃO?

Nada melhor que começar este assunto já tendo uma ideia do que são sais, não é mesmo? Então segura aí...

Sais são compostos iônicos, sólidos, resultantes da reação de um ácido com uma base, em uma reação chamada de neutralização

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Você deve lembrar que compostos iônicos são formados por íons positivos, também chamados de cátions, e íons negativos, também chamados de ânions.

Como possuem cargas elétricas opostas, os cátions e ânions se atraem tão fortemente que suas estruturas ficam aderidas formando um retículo cristalino, de forma bem definida, de estado físico sólido. Veja o exemplo abaixo da sal de cozinha (NaCl), veja que os cátions(Na+) e os ânions (Cl-) estão juntos formadno um retículo cristalino.

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Essa força de atração entre os íons é fragilizada em duas situações: quando submetido ao calor (fundidos=derretidos), ou quando adicionados em água. Essas são as duas situações em que os SAIS tornam-se condutores de eletricidade.

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É importante lembrar que para haver condução de corrente elétrica é necessário que os íons estejam móveis para se deslocarem. Enquanto estão no retículo cristalino, ou seja, no estado sólido, esses íons ficam parados; na hora da fusão ou quando adicionados em água é que os íons passam a se mover e a conduzir corrente elétrica.

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Sendo assim, os sais são condutores elétricos apenas quando fundidos ou dissolvidos.

COMO IDENTIFICAR OS SAIS?

Como te falei no tópico acima, os sais são formados por cátions (positivos) e ânions (negativos). A união de cátions e ânions formam sais! E é nisso que você deve se apegar! Se você conhece os ânions e os cátions, quaisquer das combinações entre eles são exemplos de sais.

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Memorizar os cátions é bem mais simples que os ânions. Mas preste atenção! Isso não quer dizer que memorizar os ânions seja difícil! Pelo contrário, é fácil!!

Os cátions, são representados pelos metais. Todo metal da tabela periódica forma cátion de diferentes cargas ou NOX. Algumas cargas são fixas, outras são variáveis. Veja a tabela abaixo:

sais-cations

Meu objetivo aqui é te mostrar os cátions mais cobrados em prova. Por isso, leve em consideração esses que te mostrei acima. Eles são suficientes para você fazer uma bela prova do ENEM. Caso caia algo diferente disso, é muito provável que muitos não saberão responder. Portanto, foca nisso que é garantido.

Os ânions podem ser oxigenados ou não -oxigenados. Os oxigenados são aqueles que possuem átomo de oxigênio em sua estrutura. Eles são bastante cobrados, sobretudo, os ânions Sulfato, Nitrato e fosfato.

Os ânions não oxigenados mais cobrados em provas são os haletos, ânions dos elementos da família dos halogênios, coluna 7A da tabela periódica.

Veja essa tabela abaixo com os ânions oxigenados e não-oxigenados mais comuns!

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Respondendo a pergunta deste tópico, para você identificar um SAL basta você identificar um cátion e um ânion na mesma estrutura que é um SAL.

No próximo tópico vamos formar vários sais como exemplos.

SAIS -EXEMPLOS

Como exemplos de sais, vamos fazer várias combinações entre cátions e ânions e descobrir os vários sais que é possível formar.

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Veja a tabela abaixo e as diversas combinações.

Perceba que os sais são formados pela combinação de quaisquer ânions e cátions. No exemplo abaixo fiz algumas combinações representadas em vermelho, azul e verde.

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Apesar de eu ter feito apenas alguns exemplos, outros sais poderiam ter sido formados. Assim vou te lançar um desafio. Veja logo abaixo.

DESAFIO: Escolha uma combinação entre ânion e cátion, coloque a fórmula e dêo nome do Sal. Nos próximos tópicos te ensino como encontrar a fórmula do sal e como dar nome a eles.

Coloque sua resposta lá nos comentários.

COMO MONTAR A FÓRMULA DOS SAIS - REGRA DO X

Neste momento você deve estar se perguntando como saber a fórmula dos sais. Assim como você, muitos estudantes têm a mesma dúvida. E a resposta é simples: Regra do X.

Você deve seguir apenas 3 simples passos.

Passo 1 - Escrever os cátions e ânions cada um com suas respectivas cargas ou NOX.

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Passo 2 - Colocar o cátion na frente do ânion

Passo 3 - Cruzar os valores em forma de “X”. Ou seja, o valor da carga de um ânion vira a quantidade de átomos do cátion, e o valor da carga do cátion vira a quantidade de átomos do ânion. Veja o esquema abaixo:

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Acima eu utilizei exemplos apresentados na tabela do tópico anterior.

Após descobrir a fórmula do sal,você precisa aprender a dar nome ao sal. Veja o próximo tópico.

NOMENCLATURA DE SAIS

A nomenclatura de sais também é simples. Você deve seguir a regra:

Nome do ânion + de+ nome do cátion

Você aprendeu lá em cima do artigo o nome dos ânions, agora, veja a figura abaixo com os nomes dos sais formados.

sais-nomenclatura

Agora é com você!!!

DESAFIO: Escolha uma combinação entre ânion e cátion, coloque a fórmula e dê o nome do Sal. Deixe sua resposta lá nos comentário!!

SOLUBILIDADE DE SAIS

Outro assunto importante sobre sais é a sua solubilidade, ou seja, sua capacidade de se dissolver em água.

A maioria dos sais são solúveis em água, ou seja, quando adicionados em água, seus íons se separam, formando cátions e ânions dispersos no solvente.

Apesar disso, há alguns sais que não são solúveis. Estes ao invés de se dissolverem, depositam-se no fundo do recipiente, formando um “precipitado”. O precipitado deixa a solução turva, em seguida, deposita-se no fundo do recipiente.  

A grande dica para esse assunto é:

#DICA : Sulfatos de “ Ca, Ba, Pb, Sr” ( Leia: Caba Bom Estrôncio - Ca Ba Pbom Srôncio) são insolúveis.

Vá para prova com isso na cabeça, se aparecer qualquer outro sal, pode afirmar que ele é solúvel. Suas chances de acertos são enormes!!

A segunda dica não tão quente quanto a primeira é que Cloretos, Brometos e Iodetos de Chumbo, Prata e Mercúrio são insolúveis. Na figura abaixo, perceba que o Cloreto de Prata é insolúvel e fica no fundo do tubo de ensaio.

sais-solubilidade

Os outros sais são solúveis.

Te confesso que em toda minha vida de estudante e de proessor de Química para vestibulando essas duas dicas foram suficientes para responder grande parte das questões de solubilidade. Portanto, se você memorizá-las é suficiente para fazer um boa prova.

Ok?

Veja no próximo tópico como este assunto foi cobrado no ENEM.

Tente resolver as questões e deixe as respostas lá nos comentários!

COMO SAIS SÃO COBRADOS NO ENEM?

sais-questao-46-enem-2016-2a-aplicacao

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Chegamos ao final de mais um artigo.

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