Veja 4 exercícios resolvidos de Cinética Química

Neste artigo, trago uma vídeo-aula de resolução de exercícios de cinética química. São 4 exercícios resolvidos de vestibulares da UFRGS e FUVEST; duas universidades bastante concorridas nos vestibulares.

Se você preferir pode ler a resolução das questões logo abaixo do vídeo.

Qualquer dúvida, deixe nos comentários aqui do blog. ok??

Para baixar a lista de exercícios, clique Aqui. 

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritados? Clique Aqui.

Assista também: 6 Exercícios Resolvidos de Concentração de Soluções Químicas - Teoria + Exercícios (Clique Aqui)

Cinética Química Exercícios Resolvidos - UFRGS 2013

Cinética Química Exercícios Resolvidos UFRGS 2013 Q47

Para resolver essa questão, você deve ficar atento a alguns pontos:

  • Os dados da tabela são referentes à concentração de hidrogênio (H2);
  • O enunciado pede a velocidade de formação da amônia, e não a velocidade de consumo do hidrogênio;
  • O tempo na tabela está apresentado em segundos (s), enquanto a resposta está com a unidade em minutos (min);

Para calcular a velocidade média de consumo de hidrogênio a partir dos dados da tabela, utilizamos a seguinte fórmula:

Cinética Química Exercícios Resolvidos -velocidade média

Ela mostra que a velocidade média do hidrogênio é a variação da concentração de hidrogênio, dividido pelo tempo da reação.

Utilizando, os dados da tabela, obtemos o seguinte valor para a velocidade da reação.

Cinética Química Exercícios Resolvidos -velocidade média-resolução

Perceba que o tempo da reação foi de 120 segundos ou 2 minutos. Na questão acima, substituímos 120 por 2.

Mas atenção: Os mais afoitos, provavelmente, marcariam a alternativa “C” como resposta, contudo, o enunciado pede a velocidade de formação da amônia (NH3) e não do hidrogênio (H2).

Para relacionar as reações dos dois compostos, deve-se utilizar a seguinte fórmula:

Cinética Química Exercícios Resolvidos -velocidade

Esta fórmula relaciona as velocidades de reação dos reagentes e produtos.

Desta forma, para calcular a velocidade de formação da amônia, devemos aplicar a fórmula e fazer as operações matemáticas que se seguem:

Cinética Química Exercícios Resolvidos -velocidade- resoluçãoO gabarito da questão, portanto, fica sendo a letra B.

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritadosClique Aqui.

Assista também: 6 Exercícios Resolvidos de Concentração de Soluções Químicas - Teoria + Exercícios (Clique Aqui)

Cinética Química Exercícios Resolvidos - FUVEST 2013

Cinética Química Exercícios Resolvidos FUVEST 2013 Q03

Um pouco de teoria:

Para resolver esta questão é importante revisar os fatores que influenciam a velocidade das reações, a saber:

  • Aumento da concentração dos reagentes;

Quanto mais reagentes existentes para reagir, maior colisão entre as moléculas e átomos, e maiores chances de quebra e formação de ligações químicas. Desta forma, há um aumento da velocidade da reação;

  • Aumento da superfície de contato entre os reagentes;

Quanto maior a superfície de contato, maior a velocidade da reação, ou seja, quanto mais triturados estiverem os reagentes, mais rapidamente eles reagem;

  • Aumento da temperatura;

O Aumento da temperatura da reação permite maior movimento entre as moléculas e, com isso, maior número de colisões entre as mesmas. O maior número de colisões favorece a velocidade da reação;

  • Catalisador

Catalisadores são substâncias que não reagem na reação. Sua participação é importante porque eles auxiliam a reação acontecer. Na prática, o catalisador diminui a energia de ativação da reação o que faz com que a mesma aconteça de forma mais rápida.

Resolvendo:

Cinética Química Exercícios Resolvidos FUVEST 2013 Q03 - resolução

O experimento 4 mostra que as quantidades de zinco e de solução de ácido foram exatamente as mesmas, a única diferença foi o acréscimos do fio de cobre, o que auxiliou a reação, apesar de não ter sido consumido. O cobre atuou como um catalisador, e fez com que a reação acontecesse em menos tempo. Com isso, a afirmativa I é verdadeira.

Nos 4 experimentos não houve alteração da concentração de ácido HCl, uma vez que, em todos eles foram adicionados 200mL de HCl em concentração de 0,2mol/L. Com isso, a afirmativa II é falsa.

Comparando os experimentos 1 e 3, percebemos que, o simples fato de o experimento 3 estar com zinco em forma de pó ( mais triturado e com maior superfície de contato), enquanto que no experimento 1 estar com zinco em raspa, favorece a uma reação mais rápida, diminuindo, assim, o tempo para liberação de H2 de 30s para 18s. Com isso, a afirmativa III é verdadeira.

Assim, o gabarito da questão fica sendo letra D.

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritadosClique Aqui.

Assista também: 6 Exercícios Resolvidos de Concentração de Soluções Químicas - Teoria + Exercícios (Clique Aqui)

Cinética Química Exercícios Resolvidos - FUVEST 2015

Cinética Química Exercícios Resolvidos FUVEST 2015 Q73

Um pouco de teoria:

Vimos na questão anterior que a concentração dos reagentes é um dos fatores que aumentam a velocidade da reação. Desta forma, quanto maior a concentração dos reagentes, maior é a velocidade da reação.

Quando um reagente é transformado em produto, dizemos que ele foi convertido, e com isso, há uma taxa de conversão. A taxa de conversão é medida em percentual e indica o quanto de determinado reagente foi consumido. Taxa de conversão de 100% indica que todo o reagente foi consumido; Taxa de conversão de 50% indica que apenas metade dos reagentes foi consumido.

Resolvendo:

Na questão acima, é apresentado um gráfico em que mostra as taxas de conversão no tempo das reações com diferentes concentrações de KOH ( hidróxido de potássio), um reagente.

Quanto mais íngreme o gráfico, mais rápido foi o consumo do reagente, e mais rápido foi a reação, indicando que ela conseguiu atingir 100% ou quase 100% de consumo em pouco tempo.

Analisado o gráfico, percebemos que quanto maior a concentração do KOH, mais íngreme é o gráfico.

Desta forma, o gabarito da questão fica sendo letra B.

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritadosClique Aqui.

Cinética Química Exercícios Resolvidos - UFRGS 2016

Cinética Química Exercícios Resolvidos UFRGS 2016 Q45

Um pouco de teoria:

A lei de velocidade é uma expressão matemática que mostra a velocidade da reação em função da concentração dos reagentes. Ela tem um formato igual a :

Cinética Química Exercícios Resolvidos - lei da velocidade

onde:

[A] e [B] são as concentrações dos reagentes A e B da reação;

a e b: são as ordens do respectivo reagente na reação;

Ordem zero (a=0) indica que a concentração do reagente não influencia a velocidade da reação;

Ordem 1(a=1) indica que uma alteração da concentração altera a velocidade da reação na mesma proporção;

Ordem 2 (a=2) indica que uma alteração da concentração (2x; 3x; 4x…) altera a velocidade da reação na proporção ao quadrado ( 4x ; 9x; 16x…);

Eu escrevi um artigo, explicando bem detalhado este assunto. Clique Aqui para aprender sobre Lei de velocidade.

Resolvendo:

Como a questão indica as ordens de reação de cada reagente ( ordem 2 em relação ao dióxido de nitrogênio, e ordem zero em relação ao monóxido de carbono), é possível escrever a lei de velocidade e definir a influência da velocidade quando houver alteração na concentração dos reagentes.

Cinética Química Exercícios Resolvidos UFRGS 2016 Q45 resolução

A lei de velocidade da reação é:

Cinética Química Exercícios Resolvidos - lei da velocidade - resolução

Com isso, percebe-se que a velocidade da reação depende da concentração de dióxido de nitrogênio, e que essa dependência é do efeito elevado ao quadrado, ou seja, a duplicação da concentração de dióxido de nitrogênio, aumenta 4 vezes a velocidade da reação.

A lei de velocidade também nos mostra que a concentração do monóxido de carbono não influencia na velocidade da reação, uma vez que, a sua ordem é zero.

Com isso, o gabarito da questão é letra E.

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritadosClique Aqui.

Cinética Química Exercícios Resolvidos - UFRGS 2014

Cinética Química Exercícios Resolvidos UFRGS 2014 Q45

Um pouco de teoria:

A teoria aplicada a esta questão é a mesma da questão anterior, portanto volta um pouco o texto e dá uma lida lá. ok?

Resolvendo:

Ao analisar a tabela, você pode ver que a concentração do reagente A diminui com o passar do tempo. Chegando à metade do valor inicial em 10 segundos, isso indica o tempo de meia vida, explicado no enunciado.

Cinética Química Exercícios Resolvidos UFRGS 2014 Q45 - resolução

Para saber a ordem da reação é preciso analisar a partir dos dados da tabela, qual o efeito da alteração da concentração na velocidade da reação.

Percebe-se que inicialmente (tempo = 0s) a velocidade da reação era 0,0832 mol / (L.min), e que, quando a concentração caiu pela metade (de 1,2 mol/L para 0,6 mol/L), a velocidade também caiu pela metade ( de 0,0832 mol / (L.min) para 0,0416 mol / (L.min).

Como visto acima, quando uma ateração da concetração altera a velocidade da reação na mesma proporção, dizemos que a reação é de primeira ordem.

Desta forma, o gabarito da questão fica sendo a letra C.

Assista também: 6 Exercícios Resolvidos de Concentração de Soluções Químicas - Teoria + Exercícios (Clique Aqui)

Você quer outra lista com 42 exercícios gabaritadosClique Aqui.

Chegamos ao final de mais um artigo.

Se você gostou:

  • deixe seu comentário ou dúvida;
  • Inscreva-se em nosso canal do youtube;
  • Cadastre-se em nossa lista de emails;

Grande Abraço e até o próximo artigo.

Grande Abraço e até o próximo artigo.

Deixe uma resposta

O seu endereço de e-mail não será publicado. Campos obrigatórios são marcados com *